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下列有關電池的敘述正確的是（　�。�

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒會變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能，有利于“低碳”生活

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極發生氧化反應

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅，是一種清潔能源

分析：A．鋅錳干電池中碳棒作正極，正極上得電子發生還原反應；
B．燃料電池屬于原電池；
C．氫氧燃料電池中，氫氣易失電子而發生氧化反應；
D．太陽能電池的主要材料是高純度硅．

解答：解：鋅錳干電池中鋅作負極，負極上鋅失電子生成鋅離子而發生氧化反應，所以鋅棒變細，碳棒上得電子發生還原反應，故A錯誤；
B．燃料電池屬于原電池，是將化學能轉變為電能的裝置，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中，氫氣失電子發生氧化反應，所以氫氣在負極上發生氧化反應，故C正確；
D．太陽能電池的主要材料是高純度硅，二氧化硅是光導纖維的主要材料，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，主要鋅錳干電池中正負極及其電極反應，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，仍然無法觀察到沉淀產生．
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為

負

極，其電極反應式為

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；電池的總反應式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是

（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是

（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業生產的敘述中正確的是（　�。�

A、為防止鋼鐵生銹可以在設備上裝上銅合金或銅塊

B、氫氧燃料電池裝置中，正負極可以同時選用Pt材料做電極

C、電解熔融氯化鈉制鈉，用鐵絲網做陽極，液體鈉從陰極室流出

D、電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解的銅與陰極析出銅的質量相等

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市魚臺一中高二3月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

Li-A1／FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極為Al／FeS復合材料，且電極反應式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe有關該電池的下列敘述中正確的是( )

A．該電池的總反應式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe

B．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

C．負極的電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺

D．充電時，陰極的電極反應式為：Li2S+Fe-2e^-==2Li⁺+FeS

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省濰坊三縣高三階段性教學質量檢測化學試卷 題型：實驗題

（20分）
Ⅰ 以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①      若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為                             。
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產生。
A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為                         ；電池的總反應式
Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-