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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物,合成路線如下圖所示:

已知:

(1)A屬于芳香烴,其結構簡式是______。B中所含的官能團是______

(2)C→D的反應類型是______

(3)E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出有關化學方程式:______

(4)已知:。F所含官能團有______

(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應,寫出有關化合物的結構簡式:

________________________________________________________________________

【答案】硝基取代反應

【解析】

由羥甲香豆素結構簡式可知D為,則C為,B為,則A為由題中信息(3)可知E為CH3COOCH2CH3,由可知F為CH3CH2OOCCH2COCH3;以D和F為原料,生成中間產物1為,為加成反應,然后生成中間產物2為,發生的為酯交換反應,即信息2反應,最后發生消去反應可生成羥甲香豆素

(1)由以上分析可知A為,B為,含有的官能團為硝基;(2)C為,發生取代反應生成
(3)E為CH3COOCH2CH3,可由乙酸和乙醇發生酯化反應生成,若僅以乙醇為有機原料,需要乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸,需要方程式為、 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;(4)F為CH3CH2OOCCH2COCH3,含有的官能團為;(5)以D和F為原料,生成中間產物1為,為加成反應,然后生成中間產物2為,發生的為酯交換反應,即信息2反應,最后發生消去反應可生成羥甲香豆素

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關乙炔的說法不正確的是(  )

A.燃燒時有濃厚的黑煙

B.實驗室制乙炔時可用CuSO4除雜質氣體

C.為了減緩電石和水的反應速率,可用飽和食鹽水來代替

D.乙炔的收集方法可用排空氣法收集

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯,反應原理、裝置和數據如下:

相對分子質量

密度(g/cm3)

沸點(℃)

水溶性

2-羥基-4-苯基丁酸

180

1.219

357

微溶

乙醇

46

0.789

78.4

易溶

2-羥基-4-苯基丁酸乙酯

208

1.075

212

難溶

實驗步驟:

①如圖1,在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸,再加入幾粒沸石;

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時;

③分離、提純三頸瓶中的粗產品,得到有機粗產品;

④精制產品。

請回答下列問題:

(1)油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發現忘記加沸石該如何操作_______________________

(2)本實驗采用____________加熱方式(填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”)。

(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________

(4)在精制產品時,加入無水MgSO4的作用為___________________;然后過濾,再利用如圖2裝置進行蒸餾純化,圖2裝置中的錯誤有__________________________

(5)若按糾正后的操作進行蒸餾純化,并收集212℃的餾分,得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產率為__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答問題:

(1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置__________

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號回答)

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物,堿性最強的是________(用化學式回答)

(4)②、③、④的氣態氫化物,穩定性最強的是__________(用結構式回答)

(5)②和③按原子數1:2形成的化合物的電子式為____,該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為______

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(離子化合物共價化合物”),該晶體屬于__________晶體(離子分子原子”)

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的離子方程式為:_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應,取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗:

實驗①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發現氫氣發生的速率變化如圖所示:

實驗②:把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中,發現放出氫氣的量減少。

實驗③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。

試回答下列問題:

(1)試分析實驗①中t1t2速率變化的主要原因是________t2t3速率變化的主要原因是_____________

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________(用離子方程式表示)

(3)實驗③反應速率加快的主要原因是___________

II、一定溫度下,在2L的密閉容器中,XYZ三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應的化學方程式_______________

(2)反應開始到10s,用X表示的反應速率是__________

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______

a. XY的反應速率之比為1:1

b. 混合氣體中X的質量分數保持不變

c. XYZ的濃度之比為1:1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進行4組實驗,Y、Z起始濃度為0,反應物X的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 比較實驗②、④得出:升高溫度,化學反應速率加快

B. 比較實驗①、②得出:增大反應物濃度,化學反應速率加快

C. 若實驗②、③只有一個條件不同,則實驗③使用了催化劑

D. 在0~10min之間,實驗②的平均速率v(Y)=0.04molL-1min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,鐵制器皿能夠盛放的試劑是(

A.稀硫酸B.濃硝酸C.稀鹽酸D.濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列變化中:①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中:(填序號)未發生化學鍵破壞的是_______;僅發生離子鍵破壞的是______;僅發生共價鍵破壞的是_______;既發生離子鍵破壞,又發生共價鍵破壞的是___________

(2)將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)

①此時,A的濃度為__________________

②反應開始前放入容器中B的物質的量為___________

③B的化學反應速率為_________________________

④x值為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質、酯類合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料,在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應如下:

(1)Fe2+基態核外電子排布式為____

(2)寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子:____

(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為____;1mol碳酸乙烯酯分子中含鍵數目為____

(4)FeO晶胞結構如圖-1所示,晶體中與每個Fe2+緊鄰的Fe2+____個;一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結構如圖-2所示。該化合物的化學式為____

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