Question

4．Fe（OH）₃膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術．
（1）實驗室制取Fe（OH）₃膠體的操作是往逐滴加入
①沸水  ②NaOH溶液  ③飽和FeCl₃溶液
相應的化學方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）下列是膠體不具有的性質是c（填字母）．
a、光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b、同一支鋼筆適用不同品牌的墨水時，容易發生堵塞現象
c、不能透過濾紙
d、江河入海口形成三角洲
（3）氫氧化鐵膠體還可以和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到鐵酸鈉，鐵酸鈉具有強氧化性從而對來自河湖的淡水的進行消毒，請配平下面離子方程式：
2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體；
（2）a、膠體有丁達爾效應；
b、膠體混合容易發生聚沉；
c、溶液和膠體能透過濾紙；
d、膠體遇電解質發生聚沉；
（3）根據氧化劑和還原劑得失電子數目相等計算．

解答 解：（1）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體，生成Fe（OH）₃膠體的離子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：③；Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（2）a、膠體有丁達爾效應，光束通過該液體時形成光亮的“通路”，故正確；
b、兩種膠粒帶有相反電荷的膠體混合時，膠體能發生聚沉．墨水是膠體，所以不同品牌的墨水混合使用時，很可能發生膠體的聚沉，導致鋼筆堵塞，故不能混合使用，故正確；
c、膠體能透過濾紙，故錯誤；
d、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，故正確；
故答案為：c；
（3）該反應中，Fe³⁺生成FeO₄^2-，鐵元素失去3個電子，ClO^-生成Cl^-得到2個電子，根據得失電子相等，該反應方程式為 Fe³⁺+3 ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案為：2；3；10；2；3；5．

點評 本題考查較為綜合，涉及膠體的性質、氧化還原反應的配平等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、計算能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗方案的設計，難度中等．