Question

可用于判斷碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉的實驗方法是

1. A.
   加熱時有無氣體放出
2. B.
   溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成
3. C.
   滴加鹽酸時有無氣泡放出
4. D.
   溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

Answer 1

B
分析：判斷碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉，應根據二者性質的不同之處進行實驗涉及，不同之處有：
①加入BaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀；
②NaHCO₃不穩定，加熱易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
③NaHCO₃與鹽酸反應產生氣泡速度更快．
解答：A、NaHCO₃不穩定，加熱易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而Na₂CO₃加熱難以分解，不能鑒別是否含有碳酸鈉，故A錯誤；
B、加入BaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀，碳酸氫鈉不反應，故B正確；
C、都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，加入鹽酸難以鑒別，故C錯誤；
D、都與澄清石灰水反應生成沉淀：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（NaHCO₃足量），不能鑒別，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．