Question

可用于判斷碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）

A．加熱時(shí)有無氣體放出

B．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成

C．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出

D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

Answer 1

分析：判斷碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉，應(yīng)根據(jù)二者性質(zhì)的不同之處進(jìn)行實(shí)驗(yàn)涉及，不同之處有：
①加入BaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀；
②NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
③NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度更快．

解答：解：A、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而Na₂CO₃加熱難以分解，不能鑒別是否含有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B、加入BaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀，碳酸氫鈉不反應(yīng)，故B正確；
C、都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，加入鹽酸難以鑒別，故C錯(cuò)誤；
D、都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（NaHCO₃足量），不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．