Question

5．現要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：
①需要固體Na₂CO₃26.5g；
②需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g；
③需要物質的量濃度為4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5mL．

Answer 1

分析 配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，所需碳酸鈉的物質的量n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol．
①根據所需的碳酸鈉的質量m=nM來計算；
②由于1mol碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）能提供1molNa₂CO₃，故所需Na₂CO₃•10H₂O的物質的量也為0.25mol，質量m=nM，據此求算；
③設所需濃度為4mol/L的碳酸鈉的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算．

解答 解：配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，所需碳酸鈉的物質的量n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol．
①所需的碳酸鈉的質量m=nM=0.25mol×106g/mol=26.5g，故答案為：26.5g；
②由于1mol碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）能提供1molNa₂CO₃，故所需Na₂CO₃•10H₂O的物質的量也為0.25mol，質量m=nM=0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案為：71.5g；
③設所需濃度為4mol/L的碳酸鈉的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：4mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=62.5，故答案為：62.5．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制過程中的有關計算，難度不大，掌握公式的運用是關鍵．