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在下列物質中，其物質的量為0.2mol的是（　　）
A、2.2g CO2
B、3.6g H2O
C、3.2g O2
D、49g H2SO4
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據n=
m
M
計算．
解答： 解：A．n（CO2）=
2.2g
44g/mol
=0.05mol，故A錯誤；
B．n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，故B正確；
C．n（O2）=
3.2g
32g/mol
=0.1mol，故C錯誤；
D．n（H2SO4）=
49g
98g/mol
=0.5mol，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有常溫下的0.1mol?l-1純堿溶液．
a．你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
 

b．同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO32-不超過其總量的10%．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：
 

（2）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛星發射中心發射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步．火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式為：
 
．
（3）25°C下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與a mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，此時溶液顯中性，用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C、二次電池的化學反應是可逆反應
D、氫氧燃料電池的產物為水，屬于環境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的△H=+100kJ?mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　　）
A、正反應活化能小于100kJ?mol-1
B、逆反應活化能一定小于100kJ?mol-1
C、逆反應反應活化能大于100kJ?mol-1
D、正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是（　　）
A、Na：1s22s22p53s2
B、S2-：1s22s22p63s23p6
C、N：1s22s22p3
D、Si：1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、兩種烴相對分子質量相同，但結構不同，則它們一定是同分異構體
B、有機物和無機物之間不可能出現同分異構體
C、有機物若互為同分異構體，則它們一定不互為同系物
D、兩種有機物所含碳元素的質量分數相同，則它們一定為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展具有重要作用，下列說法中正確的是（　　）
A、煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源
B、自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
C、汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D、用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節約使用成本

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5mol H2O中（　　）
A、含0.5mol H
B、含1個水分子
C、約含6.02×1023 個氧原子
D、約含3.01×1023 個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+ ③CH3COO-　④NH3　⑤CH4 ⑥CO中存在配位鍵的是（　　）
A、①②③B、①③④
C、④⑤⑥D、①②⑥

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