Question

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置為_______________________；UW2的結構式為______________；

（2）U、V、W形成的10電子氫化物中， 結合H+能力最強的是_____________(寫化學式)

（3）Z3W4與稀硫酸反應的離子方程式為：______________________

（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，最終生成白色沉淀和無色氣體VW，寫出此過程的離子方程式：____________________________

（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：若品紅不褪色，則該過程發生的離子方程式為：______________________

Answer 1

【答案】（1）第三周期IIA族；O=C=O；

（2）NH3；

（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

（4）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

【解析】試題分析：Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，U原子序數小于O元素，應為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則X為Mg元素，V的原子序數介于碳、氧之間，則V為N元素。

（1）X為Mg，在周期表中的位置為：第三周期 IIA族，CO2的結構式為O=C=O， 故答案為：第三周期 IIA族；O=C=O；

（2）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，NH3為堿性氣體，結合H+能力較強，可與酸反應：NH3+H3O+=NH4++H2O，故答案為：NH3；

（3）Fe3O4與稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

（4）SO2具有還原性，可與硝酸發生氧化還原反應生成硫酸根離子，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，故答案為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；

（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現將一定量的SO2和Cl2通入品紅溶液中：若品紅不褪色，說明氯氣、二氧化硫恰好反應，則品紅溶液中所發生的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。