Question

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂，pH由大到小的順序為：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：先根據酸堿鹽分類，再根據酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較．

解答： 酸：⑤CH₃COOH 是弱電解質，所以只有部分電離，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
堿：⑥NaOH是強電解質，完全電離，c（OH^- ）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）₂是強電解質，完全電離，c（OH^- ）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
鹽：④NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
①KNO₃是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，但是碳酸鈉水解程度大，堿性更強；
所以pH由大到小的順序為⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④，
故答案為：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

點評：本題考查鹽類水解以及弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握鹽類水解規律：有弱（弱離子）才水解，無弱（弱離子）不水解，誰弱（弱離子）誰水解，誰強顯誰性（酸堿性）．