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6．愛迪生電池在充電和放電時發生的反應：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷不正確的是（　　）
A．放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應
B．充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
C．蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中
D．放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

分析 根據原電池在放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發生反應的物質為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原電池充電時，發生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應．

解答 解：A、放電是原電池，由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO2參與正極反應，故A正確；
B、充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+，所以充電時陰極和陽極的電極反應式就分別為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故B正確；
C、由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+，只能浸在堿性電解質溶液中，故C正確；
D、放電時是原電池，負極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，也是易錯點，做題時注意體會．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設反應C+CO2?2CO△H＞0，反應速率為v1；平衡常數為K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反應速率為v2，平衡常數為K2．對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2、K1、K2的變化情況為（　　）
A．v1、v2、K1、K2同時增大B．v1、v2、K1、K2同時減小
C．v1、v2增大，K1增大，K2減小D．v2減小，v1增大，K1增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關敘述正確的是（　　）
A．在一定條件下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化），反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D．已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，則先產生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在一密閉的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定條件下開始反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2min末測得容器中有7.2molSO2．試回答：
①反應后18O原子存在哪些物質中SO2、O2、SO3；
②2min末SO3的濃度0.4mol/L；
③用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率：v（O2）=0.1mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
（2）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．           
（3）20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．   
①加入催化劑　       ②降低溫度　   ③縮小容器體積　    ④增加CO2的量
（4）在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：25℃、1.01×105Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數 K=12.5，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后測得混合氣體中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，則改變的條件為升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物；
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀；
③鎂在空氣中燃燒只生成MgO；
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；
⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成；
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3．
A．都正確B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素最外層電子數是其內層電子總數3倍；C元素原子M層電子數是K層電子數的3倍；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數關系中正確的是（　　）
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于煤、石油及其所得產品的敘述正確的是（　　）
A．煤和石油都是混合物，都只由碳和氫兩種元素組成
B．煤的氣化和液化都是物理變化
C．煤的干餾和石油的分餾發生的都是化學變化
D．用溴的四氯化碳溶液可鑒別直餾汽油和裂化汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）已知醋酸、碳酸和硼酸25℃時的電離常數分別是1.75×10-5、4.4×10-7（第一步電離）和5.8×10-10．試回答下列問題：
①比較向兩支分別盛有0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液的現象前者產生氣泡，后者沒有．
②硼酸的酸性不是本身給出質子，而是接受了來自水分子中的氫氧根離子的孤對電子．試寫出硼酸在水溶液中的電離平衡表達式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
③試解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．寫出Na2CO3溶液中相關微粒的等量關系（要求寫出2個）c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）或c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
（2）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有10ml pH=2的同一種某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述有：
①溶液的體積：10V甲≤V乙（填≤、≥、＜、＞、=或無法確定，下同）
②若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙
③若分別與10ml pH=12的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙．

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