Question

16．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A． 四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
• B． 元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等
• C． 元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C
• D． 元素B、C的單質(zhì)與水都能劇烈反應(yīng)

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中第一電離能最大，則D是Ar元素．

解答 解：A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中第一電離能最大，則D是Ar元素．
A．由上述分析可知，四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar，故A正確；
B．元素O、Ca、Na兩兩組成的化合物可為CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等，故B正確；
C．O^2-、Na⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故C錯誤；
D．Ca、Na均是金屬性很強的金屬，金屬性Ca＞Na，二者單質(zhì)與水都能劇烈反應(yīng)，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，A選項為易錯點，學生容易忽略同周期中稀有氣體的電負性最小、第一電離能最大．