Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 100 mL 0.1 mol•L^-1稀硫酸中含有硫酸根個數為0.1N_A
• B． 常溫下，1.12 L氮氣所含原子數為0.1N_A
• C． 1 mol Na₂O₂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2N_A
• D． 常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A

Answer 1

分析 A．根據n=cV計算出硫酸的物質的量，硫酸為強電解質，根據N=nN_A計算出含有硫酸根離子的數目；
B．常溫下，不是標準狀況下；
C．1mol過氧化鈉與足量鹽酸反應生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，據此計算轉移電子數；
D．二者最簡式為NO₂，根據最簡式計算混合物中含有原子的物質的量及數目．

解答 解：A．100 mL 0.1mol•L^-1稀硫酸中含有0.01mol硫酸，硫酸為強電解質，則溶液中含有0.1mol硫酸根離子，含有硫酸根個數為0.01N_A，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．1 mol Na₂O₂與足量的鹽酸反應生成0.5mol氧氣，轉移電子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，轉移電子數為N_A，故C錯誤；
D．46 gNO₂和N₂O₄混合氣體含有46g最簡式NO₂，含有最簡式NO₂的物質的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，1mol最簡式NO₂中含有3mol原子，含有的原子數為3N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等之間的轉化關系，試題培養了學生的化學計算能力．