Question

14．已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液（pH＞7），下列關于該溶液說法正確的是（　　）

• A． 該溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^?、Mg²⁺可以大量共存
• B． 該溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄²?、I^?可以大量共存
• C． 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×10²³
• D． 向該溶液中滴入少量Na₂SO₃溶液，反應的離子方程式為：SO₃²?+ClO?═Cl?+SO₄²?

Answer 1

分析 A．可生成AgCl沉淀；
B．ClO?、I^?發(fā)生氧化還原反應，且H⁺與ClO?反應；
C．發(fā)生ClO?+Cl?+2H⁺=Cl₂+H₂O，根據(jù)方程式計算；
D．SO₃²?、ClO?發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．Ag⁺、Cl?可生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO?、I^?發(fā)生氧化還原反應，且H⁺與ClO?反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．發(fā)生ClO?+Cl?+2H⁺=Cl₂+H₂O，反應中Cl元素化合價分別由-1價、+1價 變?yōu)?價，則每產(chǎn)生1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×10²³，故C正確；
D．SO₃²?、ClO?發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO₃²?+ClO?═Cl?+SO₄²?，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查離子反應以及氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．