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用石墨做電極電解CuSO₄溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的（）

A．CuSO₄B．H₂O C．CuO D．Cu(OH)₂

【答案】

【解析】略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知 ①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
則反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=

-890.3 kJ?mol^-1

．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=

．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=

2.2×10^-8

mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以υ（H₂）表示的反應速率為

0.16 mol/（L?min）

．
②實驗2中的平衡常數是

0.17

（計算結果保留兩位小數）．
③該反應的正反應為

放

（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是

b=2a

（用含a、b的數學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．用石墨做電極電解CuSO₄溶液．通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的CuSO₄和H₂O

B．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是陰極上依次析出Cu，Fe，Al

C．制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電鍍時，應將應將待鍍的金屬制品作陽極；粗銅的精煉，應將粗銅作陰極

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省高三上學期9月階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨做電極電解1 mol/L CuSO₄溶液，當c（Cu²^＋）為0．5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況

A．CuSO₄　　　B．CuO C．Cu（OH）₂ D．CuSO₄·5H₂O

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科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是

A．陽極上有紅色固體析出

B．總反應為；CuCl₂+2H₂O==Cu（OH）₂+ H₂↑+Cl₂↑

C．陰極反應為：2H⁺+2e= H₂↑

D．陽極反應為：2Cl^--2e= Cl₂↑

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