【題目】一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO3物質的量之比為3∶5，則參加反應的Cl2與NaOH物質的量之比為( )
A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 
2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗，結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色 D. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
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【題目】生產硫酸的主要反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是
A. X代表壓強
B. 推斷L1>L2
C. A、B兩點對應的平衡常數相同
D. 一定溫度下，當混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應一定達到平衡
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2O的質量為18g/mol
B. CH4的摩爾質量為16g
C. 3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D. 標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
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【題目】體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是
A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L
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【題目】某興趣小組模擬氯堿工業生產原理并探究其產品的性質。已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為_______（填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為________。
（2）該小組將0.784L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0mL。
Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點。
Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL。
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為________。
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為________。
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【題目】原子核外電子是分層排布的，下列關于L層與M層的說法不正確的是（ ）
A.L層離核比M層離核近
B.電子在M層上運動時所具有的能量高于L層
C.當L層上的電子數為奇數時，M層上不可能有電子
D.當L層上的電子數為偶數時，M層上一定有電子
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。
(2)②、⑥、⑧對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。
(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數比為4∶2∶3，M中含有的化學鍵類型有______。
(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。
(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題。(除特別注明外，其他一律用化學式表示)
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為____________。
(2)元素E的最高價氧化物的電子式是________________。
(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是____________(填元素名稱)。
(4)G、H、I形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序： _________________。
(5)H、J、K的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序： ______________。
(6)元素B的最高氧化物的水化物的電子式是______________，化合物類型為________________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。
(7)元素I的氫化物的結構式為____________；該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為_____________________。
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