Question

下列有關說法不正確的是

1. A.
   鎂鋁合金與鹽酸完全反應后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后只有氫氧化鎂沉淀生成
2. B.
   高壓鈉燈透霧性強，可用于公路兩旁的照明燈
3. C.
   最早發現并制得氯氣的科學家是舍勒
4. D.
   NaCl中混有難溶于水的雜質可用蒸發、結晶的方法分離

Answer 1

D
分析：A、依據鎂鋁是活潑金屬和酸反應生成鋁鹽和鎂鹽，加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁可以溶解于過量的強堿中分析；
B、依據鈉具有焰色反應的性質和應用分析判斷；
C、依據化學發展史和氯氣的生產方和漫長的發展過程分析判斷；
D、依據氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，蒸發結晶的辦法析出晶體，晶體和雜質一起析出分析判斷．
解答：A、鎂鋁是活潑金屬和酸反應生成鋁鹽和鎂鹽，加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鋁沉淀能溶于過量的氫氧化鈉溶液，所以最后只生成氫氧化鎂沉淀，故A正確；
B、用鈉做燈絲時，發出的黃光，在同樣的光強下，經試驗是透霧性相對較強的，所以可用于公路兩旁的照明燈，故B正確；
C、舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體，因此首先制得了氯氣，故C正確；
D、NaCl中混有難溶于水的雜質，應采用過濾的方法來分離，利用蒸發、結晶后會析出NaCl的晶體和雜質，所以不能分離，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了鎂鋁金屬的化學性質，氫氧化鎂氫氧化鋁的性質應用，鈉的元素反應的應用，氯氣的發現，混合物的分離．