Question

9．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）+57kJ，若保持氣體總質量不變．在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
• B． a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c
• C． b、c兩點的平衡常數：K_b=K_c
• D． 狀態a通過升高溫度可變成狀態b

Answer 1

分析 2NO₂（g）?N₂O₄（g）+57kJ，該反應為放熱反應，若升高溫度，化學平衡向著逆向移動，混合氣體中NO₂的體積分數增大；如果增大壓強，化學平衡向著正向移動，混合氣體中NO₂的體積分數減小，然后結合圖象來分析解答．
A、增大壓強平衡向逆反應進行，向逆反應進行是減小由于壓強增大導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；
B、增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變；
C、化學平衡常數只與溫度有關，溫度不同，其平衡常數不同；
D、由狀態a到狀態b，壓強不變，溫度降低．

解答 解：A．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，與a相比c點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO₂濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO₂濃度比a的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則a、c兩點氣體的顏色：a淺、c深，故A正確；
B．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量：a＜c，故B錯誤；
C．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不同，其平衡常數不同，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則二氧化氮的含量增大，所以溫度T₂＞T₁，溫度越高，生成物的物質的量越大，所以其平衡常數越大，則b、c兩點的平衡常數：b＜c，故C錯誤；
D．升高溫度，化學平衡向著逆向移動，NO₂的體積分數減小，a點到b點二氧化氮體積分數減少，說明是降低了溫度，所以不能用升高溫度的方法實現由a點到b點的轉變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義，然后利用“定一議二”、“先拐先平”的方法進行解答即可，難度不大．