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8．據報道，某些花崗巖會產生具有放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對人體造成傷害，該核素核內中子數與質子數之差為（　　）

A．

B．

136

C．

D．

222

分析原子的構成中，元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質子數+中子數=質量數，以此來解答．

解答解：${\;}_{86}^{222}$Rn中質子數為86，質量數為222，中子數=質量數-質子數=222-86=136，中子數與質子數之差為136-86=50，故選C．

點評本題考查原子結構與構成，明確質量數、質子數和中子數之間的關系是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

X、Y、Z、W四種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族下一周期元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．Z是同周期元素中離子半徑最小的元素．W原子的價電子層上有兩個運動狀態不同的電子．請回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號是：N、F．X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到8，則其分子的空間構型是：三角錐形；中心原子的雜化方式是：sp³．這種化合物不易作配體形成配離子的原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易作配體形成配離子．
（2）X的氫化物易溶于水的原因是：氨氣與水反應，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣與水都是極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水．
（3）Z的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Z屬于p區．
（4）W與Y形成的化合物的晶胞邊長為a pm．晶胞中含有4個W離子、W離子的配位數是8，晶體的密度是$\frac{4×78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3．（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數數值為N_A）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的離子_aB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑 B＞D＞C
	B．	原子序數 d＞c＞a
	C．	離子半徑 C＞D＞B
	D．	原子結構的最外層電子數目 B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286KJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890KJ熱量
（1）寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，且CO₂和H₂O物質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1．利用反應A，可實現氯的循環利用．反應A：
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ

①H₂O的電子式是

．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32KJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
④對于反應A，圖是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對應的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質的量分數是30.8%．
（6）物質（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發生如下反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量關系圖合理的是D．

該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五種常見元素，原子序數依次增大．其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子核外L層電子數是K層的2倍
C	有兩種同素異形體，其中一種可吸附對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球表面
D	價電子排布為（n+1）s⁺（n+1）p^（n+2）
E	苯酚遇其某種價態的離子顯紫色

請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；A，B，C的氫氧化物穩定性由大到小的順序為（填寫化學式，下同）H₂O＞NH₃＞CH₄；B，C，D氫化物的沸點最高的為H₂O．
（3）1molAD₂分子中含有的π鍵數目為2N_A；該化合物的晶體類型是分子晶體．
（4）生活中E單質在NaCl溶液中發生腐蝕時的正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化合物的“

”中的“-OH”被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是（　　）

A．

CHBr=CHCH₃

B．

CCl₄

C．

COCl₂

D．

CH₂ClCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．

（1）寫出B的結構簡式HOCH₂CHClCH₂CH₂OH
（2）寫出第②步反應的化學方程式

（3）寫出富馬酸的一種相鄰同系物的結構簡式HOOCCH=CHCH₂COOH
（4）寫出第⑦步反應的化學方程式HOOC-CH₂CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H₂O
（5）以上反應中屬于消去反應的是④⑦（填入編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
	B．	電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
	C．	氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道
	D．	NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．奈必洛爾是已知用于血管擴張的降血壓藥物．合成中間體I是合成奈必洛爾的重要步驟，以下是合成中間體I的已知工業流程：
已知：乙酸酐的結構簡式