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工業上制硫酸，重要的一步是：2SO₂+O₂

500°C

V2O3

2SO₃，△H＜0 從以下事實中找出不能應用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、.溫度過高對提高產率不利

B、.在高壓下進行是有利于正反應

C、在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快

D、.增大O₂的濃度可提高平衡混合物中SO₃的質量

考點：化學平衡移動原理,化學平衡的調控作用

專題：化學平衡專題

分析：勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答： 解：A．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產率降低，所以能用勒夏特里原理解釋，故A不選；
B．增大壓強后，平衡正向移動，所以能用勒夏特里原理解釋，故B不選；
C．在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快，但與平衡移動無關，所以不能用勒夏特里原理解釋，故C選；
D．增大O₂的濃度，平衡正向移動，SO₃的質量增加，所以能用勒夏特里原理解釋，故D不選，
故選C．

點評：本題考查勒夏特列原理知識，難度不大．注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．

練習冊系列答案

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中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式

，N的化學式

；
（2）寫出A+C→W的化學反應方程式：

；
（3）寫出K溶液和過量氨水反應的化學方程式：

；
（4）在N的溶液中加入過量的單質R，靜置，溶液呈藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是

（寫離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發生的基本反應之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反應吸熱
（l）該反應中平衡常數的表達式 K═

．
（2）已知1100℃時 K=0.263．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比

，平衡常數K值

．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態

（填是或否），此時化學反應速率是v（正）

v（逆）（填=、＞或＜），其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在體積不變的密閉容器中達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強會使平衡混合物中C的質量分數降低，那么：
（1）正反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）反應物與生成物之間化學計量數之間的關系（a+b）

（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）為了提高A的轉化率，可以采取的措施有多種．如①增加B的濃度；②及時分離產物；③

；④

．（請你補充完整）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A、在含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B、在NaCl溶液中：NH₄⁺、K⁺、CH₃COO^-、I^-

C、0.2mol/L的FeCl₃溶液中：NH₄⁺、K⁺、Br^-、SCN^-

D、pH=1的溶液中：NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Pb²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．以下四個化學反應方程式：
①CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
②

H₂SO₄（aq）+

Ba（OH）₂（aq）═

BaSO₄（s）+H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；其中反應熱為△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　　）

A、①和③	B、②和④
C、④	D、以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A、1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數目為3N_A

B、28g乙烯所含共用電子對數目為2N_A

C、1mol-CH₃（甲基）中含有電子數為8N_A

D、現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3N_A

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下列關于膠體的說法不正確的是（　　）

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C、與晶體硅相比，金剛石的硬度大、熔點高

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