Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．以下四個化學反應方程式：
①CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
②

1

2

H₂SO₄（aq）+

1

2

Ba（OH）₂（aq）═

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；其中反應熱為△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　　）

• A、①和③
• B、②和④
• C、④
• D、以上都不對

Answer 1

考點：中和熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據概念對選項分析判斷．

解答： 解：①一水合氨和醋酸都是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應熱大于-57.3kJ?mol^-1，故不符合；
②反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，反應熱大于-57.3kJ?mol^-1，故不符合；
③一水合氨是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應熱大于-57.3kJ?mol^-1，故不符合；
④反應生成了2mol水，反應的焓變為-114.6kJ/mol，故不符合；
故選D．

點評：本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應過程中的弱電解質電離，反應生成水的量，準確理解概念是解題關鍵．