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11．下列氣體中，既能用堿石灰干燥，又能用排水法收集的是（　　）
A．COB．NO2C．SO2D．NH3

分析 能用堿石灰干燥，說明該氣體不與氫氧根離子反應，為中性或堿性氣體；能用排水法收集，說明該氣體不與水反應或不易溶于水，據此結合選項中氣體的性質進行解答．

解答 解：A．CO為中性氣體，不與堿石灰反應，能夠用堿石灰干燥，且CO不溶于水，也不與水反應，能夠用排水法收集，故A正確；
B．NO2能夠與水反應生成NO和硝酸，不能用排水法收集，故B錯誤；
C．SO2易溶于水，能夠與堿石灰反應，不能用排水法收集，也不能用堿石灰干燥，故C錯誤；
D．NH3極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見氣體的干燥、收集方法，題目難度不大，明確常見氣體的性質為解答關鍵，注意掌握常見氣體的收集、干燥方法，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是（　　）
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列實驗現象的原因分析不正確的一項是（　　）
   選項實驗現象原因分析
A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色
CSO 2通入溴水中，溴水褪色SO 2具有漂白性，使其褪色
D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列微粒半徑大小順序正確的是（　　）
A．O2-＞F-＞Na+＞Mg2+B．Na＞Mg＞Cl＞ArC．I＞Br＞F＞ClD．Na＞Na+＞S2-＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池是（　　）
A．正極為 Cu，負極為 Fe，電解質為 FeCl3 溶液
B．正極為Fe，負極為Zn，電解質為 Fe（NO3）3 溶液
C．正極為 Fe，負極為 Zn，電解質為 FeSO4 溶液
D．正極為 Ag，負極為 Fe，電解質為 CuSO4 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應不屬于取代反應的是（　　）
A．甲苯與氯氣在光照條件下反應B．甲苯與液溴在鐵催化作用下反應
C．乙酸乙酯在堿性條件下水解D．乙醇制備乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molCl2 與過量乙烷在光照下反應，生成的有機物中含有氯原子的總數為2NA
B．1molC3H8 中含有的共用電子對數為11NA
C．1.5g 甲基含有的質子數和電子數之和為1.8NA
D．標況下，11.2 L癸烷含有的原子個數為16 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取．
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種（不包括連接裝置）．
（2）B裝置的作用為吸收水蒸氣并產生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續保持紅熱狀態的原因是該反應為放熱反應，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的BC（填下列各項序號）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續通入氧氣的作用為將產生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進：CD之間加一個防倒吸的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．NF3屬于分子晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：CO2、SCN-（各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、（Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：3d74s2．Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數為6，CN-中C原子的雜化類型是sp．
（3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是極性（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是BC （選填序號）
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小．

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