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13．下列做法與化學反應速率有關的是（　　）
A．把塊狀固體反應物研成粉末B．使用合適的催化劑
C．增加反應物的濃度D．改變反應的溫度

分析 影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素，以此解答該題．

解答 解：A、塊狀固體反應物研成粉末，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故A正確；
B、使用合適的催化劑，反應速率加快，故B正確；
C、增大反應物濃度反應速率加快，故C正確；
D、改變反應溫度，反應速率一定改變，故D正確；
故選ABCD．

點評 本題考查化學反應素的影響因素，側重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．充電時，電極A接電源的正極
B．充電時，電極B的反應式為Sx2--2e-═xS
C．放電時，電極B為負極，Na+由A向B移動
D．放電時，負極反應式為2Na-2e-═2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于化學的敘述中，錯誤的是（　　）
A．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
B．通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是乙烯的產量
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D．根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子結構示意圖．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Mg形成的化合物E的沸點低（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為Fe；用化學方程式解釋顏色變化FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
檢測Mn+的方法是Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL H2（標準狀況），在溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　　）
A．丙炔B．乙烯C．乙烷D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想--人工轉變元素．這個核反應如下：${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{2}^{4}$He→${\;}_{8}^{17}$O+${\;}_{1}^{1}$H下列敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{17}$O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子
C．O2和O3互為同位素D．32He和42He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化合物在核磁共振氫譜圖中各信號的面積比為（　　）
A．3：4：1：3：3B．3：2：2：1：6C．9：4：1D．3：4：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．生成的氣體體積為1.12 L
B．銅片溶解，生成物冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液成藍色
C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2：1
D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，X、Y、Z三種物質的近似pH如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．X一定是稀鹽酸B．酚酞溶液遇Z溶液變紅色
C．Y溶液是中性溶液D．X溶液能使石蕊溶液變紅

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同步練習冊答案
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