Question

15．在容積為3L的密閉容器中，放入氣態物質X和Y在一定條件下發生反應2X+Y═2Z，如圖所示是該反應中X的物質的量隨時間變化的曲線．
（1）2min內的平均速率是$\frac{1}{6}$mol/（L•min）；
（2）4min內的平均速率是0.125mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）2min時X的物質的量為1.5mol，初始物質的量為2.5mol，根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出2min內用X表示的平均速率；
（2）2min時X的物質的量為1.0mol，初始物質的量為2.5mol，根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出4min內用X表示的平均反應速率．

解答 解：（1）2min時X的物質的量為1.5mol，X的物質的量變化為：2.5mol-1.5mol=1mol，2min內用X表示的平均速率為：v（B）=$\frac{\frac{1mol}{3L}}{2min}$=$\frac{1}{6}$mol/（L•min），
故答案為：$\frac{1}{6}$mol/（L•min）；
（2）4min時X的物質的量為1.0mol，X的物質的量變化為：2.5mol-1.0mol=1.5mol，4min內用X表示的平均速率為：v（B）=$\frac{\frac{1.5mol}{3L}}{4min}$=0.125mol/（L•min），
故答案為：0.125mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度不大，正確分析圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握化學反應速率的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．