【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA
B.0.1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時，失去電子數(shù)為0.2NA
C.標況下，1L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為
D.通常狀態(tài)下，32克O2含氧原子數(shù)為NA
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是
A.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性
B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小
C.加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似
D.三個“封管實驗”中所涉及到的化學反應不全是可逆反應
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【題目】某大學研制了一種新型的乙醇電池，電池總反應為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是( )
A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應為4H＋＋O2＋4e－=2H2O
D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度。
Ⅰ.實驗步驟：
(1)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。
(2)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
(3)滴定。當__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：
(1)數(shù)據(jù)處理可得c(市售白醋)＝_____mol/L。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_____(填寫字母)。
A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
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【題目】SiC纖維單向增強的TixAly基復合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料。回答下列問題：
（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是__(填元素符號)，電負性最大的是__(填元素符號)。
（2）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道。
（3）甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。
（4）Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32-的空間構(gòu)型為__，其含有的共價鍵類型有__。
（5）TixAly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，該合金的化學式為__。其結(jié)構(gòu)單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為___g·cm-3。
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【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y為正整數(shù)）反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v(C)=0.3molL-1min-1，D的平衡濃度為0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列說法中不正確的是 （ ）
A.x : y=2 : 1B.v(A) : v(D)=2 : 1
C.A的平衡濃度為0.4mol/LD.A與B的平衡濃度之比為3 : 2
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【題目】硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
（1）“制漿”過程中發(fā)生反應的化學方程式是__。
（2）“氣體X”的化學式是___。
（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、__、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__。
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【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖。試回答下列問題：
已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的"1”表示液體，“s”表示固體。
③硫酸鉛，氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應：PbCl2+C1-=[PbCl3]-。
（1）鉛蓄電池的正極材料是__(填化學式)，放電時負極的電極反應式為__。
（2）“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O，PbO+2HCl=PbCl2+H2O，PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4，PbCl2+Cl-=[PbCl3]-，除此之外，PbO2還能與HCl反應產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是__，該浸取過程中操作不慎可能會造成意外，原因是___。
（3）PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是__；為了提高浸取率，還可以采取的措施是___。
（4）在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85%，過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣進行沉淀轉(zhuǎn)化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，則會導致的結(jié)果是__。
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【題目】有A、B兩種短周期元素，其原子電子層數(shù)均為n，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次為
十3、2-4。已知它們都能與氧氣直接化合生成最高價氧化物。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
A.A能形成化學式為
的酸
B.B的單質(zhì)能與許多酸、堿溶液反應
C.B的氧化物高溫下能與
反應
D.它們的最高價氧化物均是原子晶體，熔點都很高
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