Question

下列各組數據關系中，前者比后者的大是：

1. A.
   純水100℃和25℃的pH值
2. B.
   Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-數目
3. C.
   100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺數目
4. D.
   同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH₃COOH溶液中由水電離出的OH^-離子濃度

Answer 1

C
A．溫度越高，純水的電離程度越大，氫離子濃度越大，pH值越小，A錯誤。
B．Na₂CO₃溶液中碳酸根離子兩步水解都產生OH^-，只有一級水解產生HCO₃^-，HCO₃^-比OH^-少，B錯誤。
C．100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH₃COOH物質的量相等，但弱電解質濃度越小電離程度越大，故前者電離產生的H⁺多，C正確。
D．同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH₃COOH溶液對水的電離抑制程度一樣，故兩者由水電離出的OH^-離子濃度相等，D錯誤。
故選C