Question

下列各組數據關系中，前者比后者大（　　）

A．純水100℃和25℃時的pH

B．Na₂CO₃溶液中的HCO₃^-和OH^-數目

C．常溫pH=11的KOH溶液和pH=11的CH₃COOK溶液中由水電離出的OH^-離子濃度

D．100mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與10mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的H⁺數目

Answer 1

分析：A、水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子；
C、酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
D、醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶液濃度相同，體積大的溶液中含氫離子數大于體積小的氫離子數．

解答：A、水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，前者比后者小，故A錯誤；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子，前者小于后者，故B錯誤；
C、酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，前者小于后者，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶液濃度相同，體積大的溶液中含氫離子數大于體積小的氫離子數，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了水的電離平衡及影響因素，鹽類水解的分析判斷，主要考查水的離子積的應用，弱電解質的電離平衡分析判斷，題目難度中等．