Question

有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z．
請回答下列問題：
（1）G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，A₂D₂電子式為

 

，BD₂的結(jié)構(gòu)式為

 

，Q的分子空間結(jié)構(gòu)為

 

．
（2）固體Z為

 

晶體（填晶體類型），Z中所含化學(xué)鍵類型有

 

．
（3）在D同主族元素氫化物中，Y的沸點(diǎn)反常，原因是

 

．
（4）B、F、G元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，若用如圖裝置驗(yàn)證這三種元素非金屬性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ

 

，Ⅱ

 

，Ⅲ

 

．（填化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為氧元素，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位，則F為硅元素，A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y，B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，則B為碳元素，A為氫元素，C為氮元素，Q為甲烷，X為氨氣、Y為水，化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z，則G為氯元素，Z為氯化銨，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為氧元素，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位，則F為硅元素，A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y，B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，則B為碳元素，A為氫元素，C為氮元素，Q為甲烷，X為氨氣、Y為水，化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z，則G為氯元素，Z為氯化銨，
（1）G為氯元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A₂D₂為雙氧水，它的電子式為，BD₂為二氧化碳，它的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Q為甲烷，它的分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：；；O=C=O；正四面體；
（2）固體Z為氯化銨，是離子晶體，氯化銨中銨根離子與氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部有極性共價(jià)鍵，故答案為：離子；離子鍵、極性共價(jià)鍵；
（3）在氧的同主族元素氫化物中，水的沸點(diǎn)反常，是因?yàn)樗�分子之間存在氫鍵，故答案為：水分子之間存在氫鍵；．
（4）根據(jù)元素周期律，C、Si、Cl的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l、C、Si，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，在上面裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ、HClO₄，Ⅱ、NaHCO₃或Na₂CO₃，ⅢNa₂SiO₃，故答案為：Cl、C、Si；HClO₄；NaHCO₃或Na₂CO₃；Na₂SiO₃．

點(diǎn)評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語，以及化學(xué)鍵、元素周期律的應(yīng)用等知識，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)題中信息確定元素種類．