Question

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為 B池為 。

（2）銅極為______極，電極反應式為 。

（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為___極，電極反應式為 ，石墨棒C2附近發生的實驗現象為 。

（4）當C2極析出224mL（標準狀態）氣體時，鋅的質量減少 g.

Answer 1

【答案】（1）原電池；電解池；（2）正；Cu2++2e-＝Cu

（3）陽 2Cl--2e-＝Cl2↑；有無色氣體產生；附近溶液出現紅色；（4） 0.65

【解析】

試題分析：（1）鋅能與硫酸銅發生置換反應，因此A裝置是原電池，B是電解池。

（2）鋅的金屬性強于銅，則銅極為正極，電極反應式為Cu2++2e-＝Cu。

（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為與電源的正極相連，屬于陽極，溶液中的氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2↑，石墨棒C2是陰極，溶液中的氫離子放電，破壞水的電離，氫氧根離子濃度增大，因此附近發生的實驗現象為有無色氣體產生；附近溶液出現紅色；

（4）當C2極析出224mL（標準狀態）氣體時，即產生的氫氣是0.01mol，所以消耗鋅的質量＝0.01mol×65g/mol＝0.65g。