Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則:

（1）X的分子式為

（2）E的簡單陰離子的原子結構簡圖

（3）F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)

（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是 （寫化學式）；

（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為_____________．

（6）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式

Answer 1

【答案】（1）NH3（2）（3）第三周期，ⅦA族（4）H2O（5）

（6）2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，D的簡單陽離子為10e﹣結構，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態E原子p能級上有一對成對電子，即p能級上有4個電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數大于D，所以E為S元素；F的原子序數比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數比Al小，則C為O元素，（1）X的分子式為NH3； （2）E的簡單陰離子也就是S2﹣的原子結構簡圖；

（3）氯是17號元素，在元素周期表中的位置為：第三周期，ⅦA族；

（4）非金屬性越強氫化物越穩定，N、O、S三種元素非金屬最強的是O，所以水最穩定；

（5）H與O形成的化合物是水和過氧化氫，含非極性鍵的是過氧化氫化合物的電子式為：；

（6）鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁與硫的最高價氧化物的水化物是硫酸，反應的化學反應方程式2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O。