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13.含鎂3%-5%的鎂鋁合金,現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金,欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1:鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量m2g
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2:鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1:
①鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù):$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%.
②在溶解、過(guò)濾中使用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗.
③過(guò)濾后洗滌沉淀的操作方法是向過(guò)濾器中加蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀,靜置,使其自然流下,重復(fù)操作2至3次.
④如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干,再測(cè)定剩余固體質(zhì)量.測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量會(huì)偏大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).

分析 ①實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1是利用鎂鋁合金中的鋁溶解溶于氫氧化鈉溶液中過(guò)濾洗滌得到沉淀為鎂,根據(jù)鎂的質(zhì)量可計(jì)算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②依據(jù)物質(zhì)溶解過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)基本操作分析需要的儀器;
③依據(jù)固體物質(zhì)洗滌的基本操作答題;
④如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干,再測(cè)定剩余固體質(zhì)量,表面含有雜質(zhì)會(huì)使測(cè)定質(zhì)量增大.

解答 解:①已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金,溶于氫氧化鈉溶于反應(yīng)后得到固體質(zhì)量為m2g,為鎂的質(zhì)量,計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%,
故答案為:$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%;偏大;
②依據(jù)物質(zhì)溶解過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)基本操作分析需要的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;
故答案為:玻璃棒、漏斗;
③過(guò)濾后洗滌沉淀的操作方法是向過(guò)濾器中加蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀,靜置,使其自然流下,重復(fù)操作2至3次,
故答案為:向過(guò)濾器中加蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀,靜置,使其自然流下,重復(fù)操作2至3次;
④如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干,再測(cè)定剩余固體質(zhì)量,表面含有雜質(zhì)會(huì)使測(cè)定質(zhì)量增大;
故答案為:偏大.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物在成分的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法和實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析判斷,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不知和計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(  )
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g
B.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
D.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL 0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如表:
實(shí)驗(yàn)硫酸(10%)體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
I2mL20/
II2mL2010滴飽和MnSO4溶液
III2mL30/
IV1mL201mL蒸餾水
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5.
(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ(用I~I(xiàn)V表示,下同);如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ.
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV,可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.50g46%的乙醇水溶液中,含H原子總數(shù)目為3NA
C.7.8gNa2O2加入足量的水中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為0.2NA
D.常溫,21.0g乙烯和環(huán)丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.s軌道呈球形,p軌道呈啞鈴形B.Cu元素在元素周期表的d區(qū)
C.12g二氧化硅中有0.8NA個(gè)Si-O鍵D.H2O中O原子的雜化方式是sp3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.醇X蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的37倍,取1.48gX完全燃燒后,產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,使兩者的質(zhì)量分別增加1.80g和3.52g.試求:
(1)X的摩爾質(zhì)量為74g/mol;
(2)X的分子式為C4H10O;
(3)寫(xiě)出X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH32CHCH2OH、(CH33COH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.鐵是地球表面最豐富的金屬之一,能形成多種配合物.
(1)Fe3+可以與SCN-、CN-、有機(jī)分子等形成很多的配合物.
①寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d5
②寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體,且為非極性分子的化學(xué)式CO2
(2)實(shí)驗(yàn)室在堿性條件下用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯()合成二茂鐵.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為sp2、sp3;1mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵數(shù)目為11NA
(3)普魯士藍(lán)俗稱(chēng)鐵藍(lán),結(jié)構(gòu)如圖1所示(K+未畫(huà)出),平均每?jī)蓚(gè)立方體中含有一個(gè)K+離子.已知:普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種,其中Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為:1:1.

(4)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖2和圖3所示,則圖2和圖3的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)分別為8、12.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.沸點(diǎn)最低的烷烴X和它的某一種同系物Y以2:1的氣體體積比混合,其密度與X相鄰?fù)滴锵嗟龋ㄍ瑴赝瑝海瑒tY的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(  )
A.CH3(CH23CH3B.CH3CH2CH(CH3)CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH(CH3)CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是(  )
①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中 
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S  
③用溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱制取乙烯  
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯  
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔.
A.只有①⑤B.只有③④⑤C.只有①②③⑤D.①②③④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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