Question

常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm³的混合溶液．求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算原本題濃度溶液中NaCl的質(zhì)量，再根據(jù)ω=

氯化鈉的總質(zhì)量

溶液的總質(zhì)量

×100%計(jì)算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20.0g ×14%+30.0g ×24%

20g+30g

×100%=20%；
混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρω

M

=

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4mol/L，
答：混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解，掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．