Question

常溫下，將20.0g  14.0%的NaCl溶液跟30.0g  24%的NaCl溶液混合得到密度為1.15g/cm³的混合溶液．試計算??
（1）該混合溶液中溶質的質量分數．

 

?
（2）該混合溶液的物質的量濃度．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算原不同濃度溶液中NaCl的質量，再根據ω=

氯化鈉總質量

溶液總質量

×100%計算混合后溶液中NaCl的質量分數；
（2）根據c=

1000ρω

M

計算混合溶液中NaCl的物質的量濃度．

解答：解：（1）混合后溶液中NaCl總質量為：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液中NaCl的質量分數為：

10.0g

20.0g+30.0g

×100%=20%；
故答案為：20%；
（2）混合溶液的密度為1.15g/cm³，NaCl的質量分數為20%，則混合后NaCl的物質的量濃度c=

1000×1.15×20%

58.5

mol/L=3.93mol/L，
故答案為：3.93mol/L．

點評：本題考查質量分數、物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，掌握質量分數與物質的量濃度的關系．