Question

7．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A． 對于反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深
• B． 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
• C． 硫酸工業中，加催化劑有利于三氧化硫的生成
• D． 2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃的反應條件不是室溫，是500℃左右

Answer 1

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態平衡都適用．

解答 解：A、對于反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），兩邊的氣體計量數相等，增大平衡體系的壓強（壓縮體積），平衡不移動，故A錯誤；
B、氯氣和水的反應方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、使用催化劑平衡不移動，故C錯誤；
D、正反應是放熱反應，升高溫度不利于三氧化硫的生成，溫度升高是加快反應速率的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查勒夏特例原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎性強，側重對學生解題能力的培養與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析加快．