Question

18．下列說法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質
②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na⁺和Cl^-，所以氯化鈉是強電解質
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤熔融的電解質都能導電
⑥強電解質可能是離子化合物，也可能是共價化合物．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②④⑤⑥
• C． 只有⑤
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①電解質的強弱與溶解性無關；
②電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；
③氯化鈉為電解質，在水溶液中能夠電離出鈉離子和氯離子，電離時不需要通電；
④H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關，與電解質的強弱無關；
⑤酸在熔融態時不導電；
⑥強電解質不一定是離子化合物，如氯化氫是共價化合物，它是強電解質，弱電解質也不一定是共價化合物，如氫氧化鋁是弱電解質，但它是離子化合物．

解答 解：①電解質的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質，CaCO₃、BaSO₄均是強電解質，故①錯誤；
②二氧化碳溶于水能部分電離，但二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳屬于非電解質，故②錯誤；
③氯化鈉水溶液不需要電流，而是在溶液中水的作用下能夠電離出Na⁺和Cl^-，故③錯誤；
④強酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度，H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，故④錯誤；
⑤酸為共價化合物，在熔融態時均不導電，只有溶于水時才導電，故⑤錯誤；
⑥強電解質不一定是離子化合物，如氯化氫是共價化合物，它是強電解質，弱電解質也不一定是共價化合物，如氫氧化鋁是弱電解質，但它是離子化合物，強電解質可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故⑥正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是強弱電解質的概念以及判斷，涉及溶液導電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．