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4．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
制備乙酸乙酯		D．
制備收集干燥的氨氣

分析 A．定容時改用膠頭滴管，使液面與刻度線相切；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成水，應防止水倒流；
C．乙酸乙酯制備中用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯；
D．氨氣的密度比空氣小．

解答 解：A．定容時改用膠頭滴管，使液面與刻度線相切，不能用燒杯加水，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成水，應防止水倒流，則試管口應略向下傾斜，故B錯誤；
C．乙酸乙酯制備中用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液抑制乙酸乙酯溶解、和乙酸反應、溶解乙醇，故C正確；
D．氨氣的密度比空氣小，選向下排空氣法收集，則導管應伸到試管底部，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、混合物分離提純、溶液配制等，把握物質的性質、反應原理、實驗基本操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．有如下操作：
制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為a（填編號，下同）．
a．KMnO4       b．（NH4）2S     c．NaOH       d．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe2-的濃度，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）

寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
（3）在上述流程中，要得到較純的產品，試劑可選用cde．
a．NaOH       b．FeO          c．CuO        d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
（4）為了測定制得的硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng．據此計算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如下所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2和石墨粉等物質．請回答以下問題：
（1）操作②玻璃棒的作用是引流；操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、坩堝 和三腳架；
（2）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為C（填化學式）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為MnO2（填化學式）．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：
實驗目的操作實驗現象結論
1檢驗Cl-取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生含有Cl-
2檢驗NH4+取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2．G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖1所示

①化合物E中的官能團為羥基、羧基（填名稱）．
②E→F的反應類型是消去反應．
③寫出下列化學方程式
C→D；
E→Hn$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知金屬氧化物A和金屬單質B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，可得到以H為分散質的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍1～100nm．
（2）金屬氧化物D屬于兩性氧化物．
（3）按要求寫方程式：
①A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
②D轉化為G的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（4）實驗室保存E溶液應采取的具體措施為加鐵屑或鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數

依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是CD（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為25%
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

已知：鋁土礦中的SiO2、Al2O3與NaOH反應會生成難溶的鋁硅酸鈉，用過量的NaOH溶液溶解鋁土礦，可以除去SiO2雜質，同時會損失部分Al2O3．
請回答下列問題：
（1）固體X的成分為Fe2O3、MgO
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）流程乙加入燒堿后生成[Al（OH）4]?的離子方程式為Al2O3+3H2O+2OH-═2[Al（OH）4]?
（4）濾液D中通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]?+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（5）甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL 3mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲：乙=5：7，則加入鋁粉的質量為3.78g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據流程圖完成實驗方案．

（1）操作1的名稱過濾，在實驗室完成該操作所需要的實驗用品有：帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、還有漏斗、玻璃棒、濾紙等．
（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1鐵粉，試劑2稀硫酸．
（3）濾渣1所含物質的化學式為Fe 和Cu，濾渣2所含物質的化學式為Cu，濾液1中所含離子有Fe2+、SO42-和Na+．
（4）在澄清溶液中加入試劑1后發生化學反應，請寫出該反應的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（5）物質1中加入試劑2后發生化學反應，請寫出該反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗基本操作及注意事主要出于安全考慮的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．酒精燈內酒精不能少于燈容積$\frac{1}{4}$
C．實驗結束后將試管清洗干凈D．膠頭滴管不能交叉使用

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同步練習冊答案
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