Question

5．可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g） 在恒容密閉容器中進行，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂ 
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO 
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①④⑤
• B． ①④⑥
• C． ②③⑤
• D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂等效于消耗2n mol NO₂ 同時生成2n mol NO₂，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO，都反映正反應方向，故錯誤； 
③只要反應發(fā)生，就符合用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)，故錯誤； 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的密度一直不變，故錯誤；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應達平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．