Question

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　　）

A、相同濃度的兩溶液中c（H⁺）相同

B、兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c（H⁺）均明顯減小

C、pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D、100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

Answer 1

分析：A．醋酸是弱酸，在水溶液里部分電離，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離；
B．向溶液中加入少量相應的鈉鹽，醋酸中醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，氯離子不影響氯化氫電離；
C．醋酸部分電離導致溶液中存在電離平衡，氯化氫完全電離，加水稀釋時促進醋酸電離；
D．鹽酸和醋酸都是一元酸，等物質的量的兩種酸中和氫氧化鈉時，需要氫氧化鈉的物質的量相等．

解答：解：A．氯化氫是強電解質導致氯化氫在水溶液里完全電離，醋酸是弱電解質導致醋酸在水溶液里部分電離，物質的量濃度相等的兩種溶液，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，故A錯誤；
B．醋酸中存在電離平衡，氯化氫的電離不存在電離平衡，向兩種溶液中加入少量相應的鈉鹽，醋酸根離子抑制醋酸電離，氯離子不影響氯化氫電離，則醋酸中氫離子濃度減小，鹽酸中氫離子濃度不變，故B錯誤；
C．醋酸在水溶液里部分電離，氯化氫在水溶液里完全電離，加水稀釋促進醋酸少量，將pH=3的兩溶液稀釋100倍，醋酸的pH＜5，鹽酸的pH為5，故C錯誤；
D．鹽酸和醋酸都是一元酸，100mL 0.1mol/L的兩溶液的物質的量相等，中和氫氧化鈉時需要氫氧化鈉的物質的量相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據弱電解質的電離特點及影響弱電解質電離的因素來分析解答即可，易錯選項是D，注意等物質的量的一元酸中和氫氧化鈉的能力與酸的強弱無關，為易錯點．