Question

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

A．相同濃度的兩溶液中c（H⁺）相同

B．100 mL 0.1 mol?L^-1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c（H⁺）均明顯減小

Answer 1

分析：A．氯化氫是強電解質完全電離，醋酸是弱電解質部分電離；
B．鹽酸和醋酸中和等物質的量的氫氧化鈉需要的酸的物質的量相等；
C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡；
D．向醋酸溶液中加入醋酸鈉抑制醋酸電離．

解答：解：A．氯化氫是強電解質完全電離，醋酸是弱電解質部分電離，所以等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，故A錯誤；
B．鹽酸和醋酸都是一元酸，一元酸與相同物質的量的堿發生中和反應時需要的酸與氫離子的物質的量有關，所以鹽酸和醋酸中和等物質的量的氫氧化鈉需要的酸的物質的量相等，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸不完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍，pH小于5，故C錯誤；
D．向醋酸溶液中加入醋酸鈉抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，氯化氫完全電離，向鹽酸中加入氯化鈉不影響氯化氫電離，所以氫離子濃度不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，難度中等．