在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol·L－1·
s－1；反應的平衡常數K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10
s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2：________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【化學—選修3：物質結構與性質】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________
（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構型是___________；
（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；
②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是__________________
（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為 _；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯合體高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是
A．K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H+ + 2e﹣= H2↑
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產生4.48L氣體
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應中，每生成1 mol O2，轉移電子的數為2NA
C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數目為0.3NA
D．25℃時，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語正確的是
A．18O2-結構示意圖：
B．硝基苯的結構簡式：
C．NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-
D．模型
可表示甲烷分子或四氯化碳分子
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發生氧化反應
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題
某條件下，在2 L密閉容器中發生如下反應：2NO2 （g）
2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時間 （min）的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。
（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡時NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.25mol/L÷20min＝ 。
（3）800℃時，該反應的平衡常數K= 。該反應是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應。
（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時平衡將向 移動 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），你判斷的依據是 。
（5）NO2、NO是重要的大
氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環的物質，如：8NH3+6NO2
7N2+12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上周考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是
A．屬于酯類的有4種 B．屬于羧酸類的有2種
C．既含有羥基又含有醛基的有3種 D．存在分子中含有六元環的同分異構體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)
D．b點所示溶液中c(A－)> c(HA)
答
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