下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是
A．屬于酯類的有4種 B．屬于羧酸類的有2種
C．既含有羥基又含有醛基的有3種 D．存在分子中含有六元環的同分異構體
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣 B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體
C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質 D．用丁裝置分離乙酸與乙醇
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：填空題
在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol·L－1·
s－1；反應的平衡常數K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10
s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2：________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
某同學將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是 （ ）：
選項 | 實驗及現象 | 結論 |
A | 將潤濕紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍 | 反應中有NH3產生 |
B | 收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色 | 反應中有H2產 |
C | 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0 | 生成Mg （OH）2 |
D | 向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產生 | 活潑金屬可促進NH4+水解 |
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上周考五化學試卷（解析版） 題型：實驗題
苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：
己知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。
【制備產品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。
（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。
（2）在本實驗中，三領燒瓶最合適的容積___________(填字母）。
A．50mL | B．I00mL | C．200mL | D．250mL |
相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是___________________。
【分離產品】該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名稱是 ；含有雜志的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是 。
（4）測定白色固體的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
① | 將白色固體加入水中，加熱溶解，______。 | 得到白色晶體和無色溶液 |
|
② | 取少重濾液于試管中，________。 | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體，________。 | _____________________ | 白色晶體是苯甲酸 |
純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 |
體積（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計算樣品中苯甲酸純度為______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
（1）甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。
① A中反應的化學方程式是______________。
②為探究SO2在D中所發生的反應，甲進一步實驗發現，出現由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是__________________。
（2）乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續進行探究。
序兮 | 實驗搡作 | 實聆現象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實驗1中產生現象的原因：________________。
② 由實驗1、2、3對比，可以得到推論:________________。
③乙通過査閱資料發現.Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化；
ii.實驗I和4對比，乙獲得推論: ______________。
④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加____________ (填字母序號)。
a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子或分子能大量共存，當加人相應試劑后，發生反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
選項 | 離子組 | 加人試劑 | 加人試劑后發生反應的離子方程式 |
A． | NH4+、Fe2+、SO42- | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O |
B． | Na+、OH-、Cl- | 少量Mg(HCO3)2溶液 | Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- |
C． | K+、NH3·H2O、CO32- | 通人少量CO2 | 2OH-+CO2=CO32-+H2O |
D． | Fe2+、NO3-、HSO3- | NaHSO4溶液 | HSO3- +H+ = SO2↑+H2O |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下， a g 甲氣體和 2a g 乙氣體所占的體積之比為 1： 2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是( )
A． 同溫同壓下甲和乙的密度之比為 1： 1
B． 甲與乙的相對分子質量之比為 1： 1
C． 同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為 1： 1
D． 等質量的甲和乙中的原子數之比為 1： 1
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科目：高中化學 來源：2017屆西藏林芝一中高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
丹參素的結構簡式為
下列有關丹參素的說法錯誤的是（ ）
A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2O B．能與NaHCO3、Na反應
C．可以發生酯化反應 D．不能發生加成反應
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生
使溶液呈弱堿性