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3．設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L乙酸中含碳原子數目為0.2NA
C．12gC60中含質子總數為6NA
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數目為0.2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下乙酸為液態；
C、C60由C原子構成；
D、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、標況下乙酸為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和碳原子數，故B錯誤；
C、C60由C原子構成，故12gC60中含碳原子的物質的量為1mol，故含6mol質子即6NA個，故C正確；
D、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列廢棄物，不可能直接回收利用的是（　�。�
A．易拉罐B．塑料拖鞋C．玻璃白酒瓶D．醫用點滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某一固體物質可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是（　�。�
A．70 mLB．90 mLC．100 mLD．130 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出：Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化時反應的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）．現有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為480C1V1-80C2V2mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節溶液pH的范圍是3.2～4.3之間，（可能用到的數據：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
（3）在Na2Cr2O7溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K2Cr2O7，請分析此反應能發生的原因K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固體KCl時使K2Cr2O7超飽和而析出晶體．
（4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒駕的檢驗，寫出反應的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反應時可觀察到的現象是溶液由橙色變為綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證化學能轉化為電能		B．
制備無水氯化鎂
C．
制備Fe（OH）2		D．
配制一定物質的量濃度的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值變小
D．25℃時，pH=4的鹽酸與pH=4的醋酸溶液等體積混合后pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知乙醇與濃硫酸加熱到170℃時可生成乙烯：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
某興趣小組利用該反應原理在實驗室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反應，實驗裝置如圖所示．實驗發現升溫過程中A燒瓶內液體漸漸變黑，至170℃時生成氣體速度明顯加快，B中溶液逐漸褪色．實驗完畢后，清洗燒瓶，燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出．回答下列問題：
（1）燒瓶A中除加入無水乙醇和濃硫酸外還應加入碎瓷片或沸石，目的是防止液體暴沸
（2）分析使B中溶液褪色的物質，甲同學認為是C2H4，乙同學認為不能排除SO2的作用．
①根據甲同學的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應的反應類型是加成反應
②根據乙同學的觀點，SO2使溶液褪色的反應中，SO2表現出的性質是還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當滴人40mLNaOH溶液時，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．當溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．當滴人NaOH溶液20mL時c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
D．當滴定到pH=4.75時，c（A-）=c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氫氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．當V=20 mL時，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．當V=20 mL時，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
D．當v＞0時，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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