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向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H₂SO₄并微熱，當反應停止后濾出不溶物，并向濾液中插入鐵片，經觀察鐵片上無任何變化．下列判斷正確的是

A.
不溶物一定是銅
B.
不溶物一定是鐵
C.
不溶物中一定含銅，但不一定含鐵
D.
濾液中一定含FeSO₄，但不一定含H₂SO₄

C
解析：
導解：CuO+2H⁺＝Cu²++H₂OFe+Cu²+＝Fe²++Cu2H⁺+Fe＝Fe²++H₂↑

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液后微熱，反應停止后有固體剩余，濾出固體不溶物，再向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化．根據上述現象，判斷下列結論中正確的是（　　）

A．固體不溶物一定是Cu

B．固體不溶物一定是Fe

C．固體不溶物一定含有Cu，可能含有Fe

D．濾液中一定含有Fe²⁺，一定不含有Fe³⁺、Cu²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）下列實驗操作正確的是

CDGH

A．將無水乙醇加熱至170℃時，可以制得乙烯
B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，以檢驗其中的溴元素
C．用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應的試管；
D．苯酚、濃鹽酸和福爾馬林在沸水浴中加熱可得酚醛樹脂
E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加熱制得乙酸乙酯
F．苯、濃溴水和鐵粉混合，制取溴苯
G．用酒精洗滌盛放過苯酚的試管；H．用熱NaOH溶液洗滌有油脂的試管；
（II）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出由黑色又變為紅色的相應化學方程式放熱

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是

放熱

反應．
（2）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是

乙醛、乙醇、水

．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

氮氣

．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

乙酸

．要除去該物質，可現在混合液中加入

（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過

蒸餾

（填試驗操作名稱）即可除去．

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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－鐵銅及其化合物(1) 題型：043

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產過程如下：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，可能發生反應的離子方程式有______________．

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化．

②CuO被還原．還原劑是________，該還原反應的化學方程式是________．

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂．通入O₂的目的是(用化學反應方程式表示)________．

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是________．

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省福州八縣市高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下圖：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，其目的是__________________，可能發生反應的離子方程式有Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑、_____________________、__________________。

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO未被還原。還原劑是_______________。

(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，也加入適量的H₂O₂溶液，并控溫在50～60℃，持續反應1h。請回答下列問題：

①反應時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；

②寫出反應的化學方程式：_____________、________________________________。

(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為________________________。

(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是_________________。

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科目：高中化學 來源：0112 期中題 題型：實驗題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：

試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，可能發生反應的離子方程式有___________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑是_____，該還原反應的化學方程式是_____________________。
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂。通入O₂的目的是（用化學反應方程式表示）______________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是____________。

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向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H₂SO₄并微熱，當反應停止后濾出不溶物，并向濾液中插入鐵片，經觀察鐵片上無任何變化．下列判斷正確的是

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向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微熱，當反應停止后濾出不溶物，并向濾液中插入鐵片，經觀察鐵片上無任何變化．下列判斷正確的是

向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H₂SO₄并微熱，當反應停止后濾出不溶物，并向濾液中插入鐵片，經觀察鐵片上無任何變化．下列判斷正確的是