某溫度下，飽和石灰水的溶解度為Sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是( )
A．最終得到沉淀的質量大于 37m/28g
B．該飽和溶液質量百分比濃度為 s/(100+s)%
C．最終所得溶液PH不變
D．該飽和溶液中溶質物質的量濃度為
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式 ．
（2）該反應的正反應是 反應（填“放熱”或者“吸熱”）
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
①此時系統溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中 點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是 ．
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度
e．及時分離出產物．
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是
A．乙醇中含乙酸雜質：加入足量氧化鈣，蒸餾
B．制氯氣時，依次通過飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．CO2中混有H2S通過足量的濃硫酸溶液洗氣，以得到純凈的CO2
D．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[化學—有機化學基礎] (15分)
阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等，工業上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸為原料合成：
已知：RCN
RCOOH； 
（1）A中含氧官能團的名稱為_________________________ ；
（2）①、⑤的反應類型依次為___________、______________；
（3）B的同分異構體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結構簡式______________；
①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質
（4）寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式_________________________；
（5）寫出以1，3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)為原料制備
的合成路線流程(無機試劑任選)．合成路線流程示例如下
：
_______________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是第三周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A．y軸表示的可能是基態的原子失去一個電子所需要的最小能量；
B．y軸表示的可能是原子在化合物中吸引電子的能力標度；
C．y軸表示的可能是原子半徑；
D．y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
有可逆反應Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （雙選，填序號）。
A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是_____________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
（3）寫出該反應的平衡常數表達式______________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=______________（保留二位有效數字）。
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度________________；②再通入CO_________________。
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）
__ ___。（單選）
A．升溫 B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（ ）
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化鉀淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）KClO3與濃鹽酸發生反應：KClO3＋6HCl(濃)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為__________。轉移1 mol電子時，產生標準狀況下的Cl2__________ L。
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O
寫出配平的化學方程式________________。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為________ mol。
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為__________________。如果向FeBr2 溶液中通入等物質的量的Cl2，該反應的離子方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業電解飽和食鹽水模擬裝置的結構如圖所示：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 ，該工業稱為 工業
（2）實際生產中使用的鹽往往含有一些雜質，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
（3）在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發生的化學反應方程式（并用雙線橋表示電子的轉移的方向和數目） 。
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