Question

【題目】有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是

A.相同溫度相同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者

B.HB—的電離程度大于HB—的水解程度

C.該鹽的電離方程式為AHB=A＋＋H＋＋B2—

D.在溶液中離子濃度大小順序一般為:c(A＋)＞c(OH—)＞c(HB—)＞c(B2—)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，或是一種強堿弱酸鹽，根據水解原理以及電離情況來判斷。

A．若是強堿弱酸鹽，則相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度，故A正確；

B．酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，故B錯誤；

C．該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB-，HB-H++B2-，故C錯誤；

D．酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度大小為：c(A+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H+)，故D錯誤。

故答案選A。