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下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃△H=-38.6kJ?mol^-1

C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
Al3++2S

+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al

+2H2O

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO

+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

分析：A、根據燃燒熱的概念進行分析判斷；
B、依據書寫熱化學方程式的要求分析判斷；
C、注意過量的氫氧化鋇能把硫酸根全部沉淀，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根；
D、注意濃鹽酸的還原性，也會與高錳酸鉀發生氧化還原反應．

解答：解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，選項中生成的水是氣體，不符合概念要求，故A錯誤；
B、熱化學方程式的書寫要求標注物質的聚集狀態，反應對應量下的焓變，選項中反應物質的聚集狀態未標注，故B錯誤；
C、過量的氫氧化鋇能把硫酸根全部沉淀，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根，根據離子反應的電荷守恒，原子守恒書寫離子方程式，故C正確；
D、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應時，濃鹽酸也會被高錳酸鉀氧化，所以不能確定是過氧化氫的還原性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱的概念應用，熱化學方程式的書寫原則，離子方程式的書寫，隱含離子的作用判斷和氧化還原反應的應用．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現代生活離不開它們．根據鋁、鐵單質及其化合物的性質和用途，回答下列問題．
（1）利用鋁熱反應原理焊接鋼軌，用化學方程式表示

．
（2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強酸或強堿溶液，請用離子方程式表示

．
（3）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可用于凈水．在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈

色，這是因為（用離子方程式表示）

；
（4）向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學方程式表示：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《化學與生活》
（1）化學與材料密切相關，材料科學的發展和新材料的開發都離不開化學．
①下列硅酸鹽產品的生產原料中，不需要石灰石的是

（填字母）．
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點

（填字母）．
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物質中，屬于合成有機高分子材料的是

（填字母）．
a．聚苯乙烯　 b．棉花　　　c．光導纖維
（2）新年伊始，全國許多城市啟用新的環境空氣質量指數來評價空氣質量，環境質量的好壞越來越引起全社會的關注．
①空氣污染指數API表明了空氣的質量．空氣污染指數是根據空氣中二氧化硫、二氧化氮和

等污染物的濃度計算出來的數值．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是

（填化學式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO₂的排放及酸雨的發生，用這種方法最終可將煤中的硫轉化為

（填化學式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮反應生成的物質均是對空氣無污染的物質，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式：

．
（3）合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于

（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會導致或引起的疾病是

（答一種即可）．
抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質，能與胃里過多的

（填物質名稱）反應，從而緩解胃部的不適．
②纖維素被稱為“第七營養素”，從化學成分看，纖維素屬于

（填“糖類”、“蛋白質”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和

（填物質名稱）．
③亞硝酸鈉（NaNO₂）有很強的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會中毒，在酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產生NO和NO₂氣等．請寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方法和現象：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B、E同主族，且核電荷數之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；D的最外層電子數是內層電子總數的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；

寫出少量X與FeCl₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離

子導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE C₂E_x。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。