Question

8．室溫下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． HA為強酸
• B． a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
• C． b點所示溶液中c（A^-）＞c（HA）
• D． pH=7時，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

分析 A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；
B．b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H⁺，抑制水的電離；
C．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度；
D．pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，故A錯誤；
B．a點A^-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H⁺，抑制水的電離，故B錯誤；
C．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度，則存在c（A^-）＞c（HA），故C正確；
D．pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（A^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題為2015年考題的改編題，側重于酸堿混合的定性判斷，有利于培養學生的分析能力和良好的科學素養，題目難度中等，本題易錯點為C，注意從溶液電中性的角度分析．