【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A.進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等
B.10分鐘后容器中各物質濃度不再改變
C.達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①：
+
化合物II可由以下合成路線獲得：
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅱ
(1)化合物I所含官能團的名稱為_____________，化合物II的分子式為_____________。
(2)化合物IV的結構簡式為__________，某同學設想無需經反應②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設想明顯不合理，其理由是____________。
(3)化合物VII有多種同分異構體，請寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。
①苯環上有兩個取代基
②1 mol 該物質發生銀鏡反應能生成4 mol Ag
(4)反應⑥的化學方程式為____________。(注明條件)
(5)化合物
與化合物
在一定條件下按物質的量之比1∶2可發生類似反應①的反應，請寫出其產物的結構簡式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式_________；
⑵NH2-的電子式為_________；
⑶N3-有_______個電子；
⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3-電子數相同的物質的化學式_________；
⑸等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N3-的構型_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黨的十九大，繼續倡導可持續發展理念，建設健康和諧美麗中國。下列錯誤的是
A.利用垃圾焚燒產生的熱能發電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質能
B.通過煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉化為CO、
等燃料，提高煤燃燒的熱效率
C.推出共享單車，呼吁全民綠色出行，從而減少汽車尾氣的排放
D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料，從而減少大氣污染物的排放
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【題目】下列關于自然資源開發利用的說法錯誤的是
A.根據金屬活潑性不同，冶煉金屬采用的方法不同
B.通過煤的氣化和液化等化學變化可將煤變為清潔能源
C.以石油、煤和天然氣為原料可生產塑料、合成橡膠和合成纖維
D.從海帶中提取碘經歷的步驟有：灼燒
浸泡過濾萃取粗碘提純
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【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發生反應：2A(g)+B(g)
2D(g) △H＝QkJ/mol，相關條件和數據見表。下列說法正確的是（ ）
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動
B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高
C.實驗Ⅰ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：
(1)該圖中有兩處未畫出，它們是 ____________、_______________；
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____________________；
(3)如果用50 mL0.50 mol/L的鹽酸和0.03 mol氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 電解法，反應為2Cu+H2O |
（1）工業上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成__________而使Cu2O產率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+ 
O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
則方法a中發生的反應：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應連_________電極(填“C”或“D”)。
②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應式為_______。
③原電池中負極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）
A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高，常用作耐高溫材料
B.在酒精燈加熱條件下，
和
固體都能分解
C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒
D.電閃雷鳴的雨天，
與
會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收
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