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11．屬于電解質的是（　　）
A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖

分析 電解質是在水溶液中本身能電離出自由移動離子而導電或在熔融狀態下能電離出自由移動離子而導電的化合物，據此分析．

解答 解：A、二氧化碳在熔融狀態下不導電，在水溶液中導電和其本身無關，故為非電解質，故A錯誤；
B、鋁為單質，故不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶于水后能導電，故為電解質，故C正確；
D、蔗糖在水溶液中不能電離出離子而導電，在熔融狀態下也不能導電，故為非電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質的判斷，根據定義來分析，應注意的是電解質必須是化合物，且在水溶液中是其本身電離出自由移動離子而導電，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發生如下反應：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反應10min后達到平衡，此時D的濃度是0.5mol•L-1．下列說法正確的是（　　）
A．10 min后向容器中加入A，再次達平衡時，A的轉化率一定大于50%
B．前10 min內反應的平均速率υ（C）=0.1 mol•L-1•min-1
C．恒溫下，將壓強變為原來的2倍，則再次達平衡時D的濃度小于1 mol•L-1
D．反應達平衡時c（B）=1.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4•H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質量為17.4g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標準狀況）SO2．
（2）上述反應制得的溶液，調節pH值到5～7的范圍，以除去Fe3+、Al3+（使其濃度小于l×10-6mol•L-1），然后從得到的MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4•H2O晶體，圖可以看出，需控制結晶溫度在60℃以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．微波是一種高頻電磁振蕩．微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產生振蕩而發熱，現代醫學上使用的微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處血液迅速凝固而減少失血，以下關于其作用原理的說法正確的是（　　）
A．微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固
B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固
C．微波電流通過手術刀時產生的高溫使血液凝固
D．以上說法都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的 NO和  NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答：
（1）NO的體積為8.96L，NO2 的體積為13.44L．
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L-1（列出計算式即可）．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水102g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標簽．
（1）該注射溶液（密度為1g/cm3）的物質的量濃度為0.15mol/L．（保留兩位小數）
（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要用到的是A．（填序號）
A．錐形瓶  B．燒杯  C．膠頭滴管  D．藥匙   E．托盤天平
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是玻璃杯、500mL容量瓶．
（4）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）某同學配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達標，取該氯化鈉注射液130mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應后，過濾得到白色沉淀2.87g，試通過計算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達標．（寫出計算過程，計算結果保留兩位小數）
達標．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽，當日子照射相當長時間后，試管中剩余氣體的體積約占試管容積的（假設反應前后體系溫度相同）（　　）
A．$\frac{1}{4}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是將適量的硫酸鐵溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色退去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉移5mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．熱化學方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）；△H=-293.23kJ/mol．分析下列說法中不正確的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反應放出的熱量小于293.23 kJ
B．S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反應放出的熱量大于293.23 kJ
C．1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和
D．1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

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