Question

【題目】向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（ ）

A. OH－+CO32－+2H＋=HCO3－+H2O B. 2OH－+CO32－+3H＋=HCO3－+2H2O

C. OH－+CO32－+3H＋=CO2↑+2H2O D. 2OH－+CO32－+4H＋=CO2↑+3H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】NaOH是強堿，Na2CO3是鹽，因此NaOH先發生反應，即NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉和鹽酸反應：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，A、發生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，離子反應方程式為OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，故說法正確；B、假設NaOH、Na2CO3是2mol，NaOH全部反應，1molNa2CO3發生反應，離子反應方程式為2OH－+CO32－+3H＋=HCO3－+2H2O，故說法正確；C、假設都是1mol，鹽酸過量，發生離子反應是OH－+CO32－+3H＋=CO2↑+2H2O，故說法正確；D、假設NaOH、Na2CO3是2mol，鹽酸過量，離子反應方程式為OH－+CO32－+3H＋=CO2↑+2H2O，故說法錯誤。