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14．胡椒酚的結構簡式為：下列敘述中正確的是（　　）
A．該分子中所有原子共面
B．該分子可與FeCl3溶液反應呈紫色
C．1mol該物質最多可與4molH2發生反應
D．1mol該分子最多可與4mol溴發生反應

分析 分子中含有酚羥基，可發生取代、氧化和顏色反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．分子中含有CH2原子團，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；
B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應呈紫色，故B正確；
C．能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵，則1mol該物質最多可與4molH2發生反應，故C正確；
D．分子中含有1個酚羥基，有2個鄰位氫原子可被取代，且碳碳雙鍵可與溴發生加成反應，則1mol胡椒酚最多可與3mol溴發生反應，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型和高頻考查，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結合特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中觀察到的現象是Na溶解有氣泡生成同時有藍色沉淀生成．其化學方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖1：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，為防止“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H20，應采取的 措施是將“母液”蒸發濃縮，加壓升溫結晶
（5）已知298K時，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10
化學式碳酸醋酸
電離常數K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5
下列說法正確的是BD．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：


（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其中的Cu2O與金屬A1在高溫條件下反應可得粗銅，反應化學方程式為3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的正極．
（2）傳統煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
反應③中的氧化劑是Cu2O和Cu2S，以上總反應可寫為：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
（3）煉銅產生的爐渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制備Fe2O3．根據流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用離子方程式表示）．
②除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑是稀硫酸、KMnO4溶液．
實驗設計：用稀硫酸溶解爐渣，取溶液向其中滴加高錳酸鉀溶液，如果紫色褪去，證明含有Fe2+離子，證明爐渣中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于甲醇堿性燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．加入甲醇的電極是電池的正極
B．電池工作時氧氣發生氧化反應
C．電池負極反應式為O2+4H++4e-═2H2O
D．電池工作后電解質溶液堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學能和電能的相互轉化是能量轉化的重要形式，電池在現代生活的很多方面得到廣泛應用．
（1）如圖，把化學能轉化為電能的裝置是乙；（填“甲”或“乙”）甲中②的電極名稱為陰極；
（2）①電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，④電極上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+；
（3）航天領域使用氫氧燃燒電池．酸式氫氧燃燒電池的電解質是酸，其正極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）現代醫學用Zn作為材料設計出一種原電池，植入體內作為心臟起搏器的電源，它是靠人體血液中一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作的．該電池總反應的離子方程式為O2+4H++2Zn═2Zn2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的意義．
（1）將反應速率的影響條件填在空格處．
實例影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質期
②工業煉鐵時，把鐵礦石預先粉碎后，再進行煉制
③用H2O2分解制O2，加入MnO2
（2）800℃時，A、B、C三種氣體在固定體積的密閉容器中反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，分析圖象回答問題：
①該反應的化學方程式為2A?2B+C；
（2）2min內，用C表示的反應速率為0.05mol/（L•min）．
③在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol•L-1•min-1，此時的反應與800b℃時相比．
a．比800℃時快  b．比800℃時慢  c．與800℃時速率相等  d．無法確定
（3）判斷該反應達到平衡狀態的標志是ce
a．A和B的濃度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器內氣體壓強不再改變
d．密閉容器中混合氣體的密度不變
e．容器內A的體積分數不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在如右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為負極，Cu為正極B．正極反應式為：Zn-2e-═Zn2+
C．負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+D．該裝置能將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列4種烯烴分別經催化加氫后不能得到2甲基戊烷的是（　�。�
A．B．C．D．

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